Question

【題目】【2017和平區一模】25℃時，將1.0L w molL﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是( )

A．a、b、c 對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c

B．c點混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

C．加入NaOH過程中，減小

D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數 K=×10﹣7 molL﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】1.0L w molL﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa；加鹽酸時，CH3COONa與鹽酸反應生成CH3COOH；加NaOH時，NaOH與CH3COOH反應生成CH3COONa；A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，故A錯誤；B．c點pH=7，則c(H+)=c(OH﹣)，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以c(Na+)=c(CH3COO﹣)，故B錯誤；C．加入NaOH過程中，c(Na+)和c(OH﹣)增大，c(Na+)的增大大于c(CH3COO﹣)的增大，所以加入NaOH過程中，增大，故C錯誤；D．pH=7時，c(H+)=10﹣7molL﹣1，c(Na+)=c(CH3COO﹣)=0.2mol/L，Ka==×10﹣7 molL﹣1，故D正確；故選D。