Question

【題目】【2017鎮江一模】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑．其主要流程如圖：

(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 ；

(2)已知：I2+2S2O═2I﹣+S4O．所制得的Na2S9H2O晶體中含有Na2S2O35H2O等雜質．為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a．取試樣10.00g配成500.00mL溶液．

b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00molL﹣1 I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液．

c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00molL﹣1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩．用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0molL﹣1 Na2S2O3溶液．

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為 ；

②判斷步驟c中滴定終點的方法為 ；

③計算試樣中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的質量分數，寫出計算過程．

Answer 1

【答案】(1)熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解 (2)①ZnCO3+S2﹣═ZnS+CO32- ② 溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 ③72% 24.8%

【解析】(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應，加熱促進水解進行，稀堿溶液能起到抑制水解的作用；

(2)①ZnCO3除去Na2S的離子方程式為：ZnCO3+S2﹣═ZnS+CO，故答案為：；

②滴定終點為：溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；

③步驟b中消耗的I2有：

n(I2)=0.050 00 molL﹣1×5.00 mL×10﹣3 LmL﹣1=2.500×10﹣4 mol

n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=5.000×10﹣4 mol

w(Na2S2O35H2O)=×100%=24.8%

步驟c中，加入的I2有：

n(I2)=0.050 00 molL﹣1×50.00 mL×10﹣3 LmL﹣1=2.500×10﹣3 mol

由步驟b可知25mL溶液中Na2S2O3消耗的I2有：2.500×10﹣4 mol

滴入的標準Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：15.00 mL×10﹣3 LmL﹣1×0.100 0 molL﹣1×=7.500×10﹣4 mol

溶液中Na2S有：n(Na2S9H2O)=n(Na2S)=(2.500×10﹣3﹣2.500×10﹣4﹣7.500×10﹣4)mol=1.500×10﹣3 mol

w(Na2S9H2O)=×100%=72.0%。