Question

【題目】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)寫(xiě)出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E 與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①分別寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)方程式：________________，________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

Answer 1

【答案】(1)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(2)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ ②D

(3)50%

【解析】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，則A是Si元素，C是SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。

(1)SiO2是酸性氧化物，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；則B是C，E是CO2，將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F是H2SiO3。①生成D和F的化學(xué)方程式分別是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。②要將NaOH高溫熔化，由于NaOH是堿，可以與玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及兩性氧化物氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，腐蝕設(shè)備，故可選用鐵坩堝，選項(xiàng)D正確。

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100 g純凈的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1 mol CO2氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4 L，現(xiàn)在100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L，n(CO2)=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol，則根據(jù)碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5 mol，其質(zhì)量是m(CaCO3)=0.5 mol×100 g/mol=50 g，所以100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(50 g÷100 g)×100%=50%。