Question

【題目】粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2++H2O2+4OH2Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調溶液pH＝4的依據是當pH＝4時Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開始沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】硫酸銅溶解后生成的銅離子會發生水解反應生成氫氧化銅和硫酸，所以加入少量的稀硫酸可抑制銅離子的水解，A項正確；因為氧化亞鐵離子時，溶液為酸性，在酸性條件下，溶液中不存在大量的OH，故反應物中不應有OH，B項錯誤；銅離子對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫損失，C項正確；因為該操作的目的是除去鐵離子而硫酸銅不損失，所以調節溶液的pH＝4時，氫氧化鐵完全沉淀而氫氧化銅還未沉淀，D項正確。