Question

【題目】某化工廠分析人員從生產車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，當反應完全時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相關反應的化學方的程式為：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

(1)已知過氧化氫不穩定，試寫出過氧化氫發生分解反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________________________________________。

(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質的量濃度(寫出計算過程)______________。

Answer 1

【答案】 n(KMnO4)=0.10mol·L－1×25.00×10—3L=2.5×10—3mol

2 KMnO4 ～ 5H2O2

2 5

2.5×10—3mol n(H2O2)

n(H2O2)=6.25×10—3mol

c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L

【解析】

根據化合價的變化，可以分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并用線橋法表示。利用化學方程式可進行有關物質的量的計算。

(1)過氧化氫不穩定，它能發生分解反應2H2O2=2H2O+O2↑。反應物中4個－1價氧原子，其中2個失2e-變成0價，另2個得2e-變為－2價，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

(2)由化學方程式得： 2KMnO4 ~ 5H2O2

2 5

0.10 mol·L－1×25.00×10-3L c(H2O2)×1.00×10-3L

解得c(H2O2)＝6.25mol/L