Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1 mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6 L H₂;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題:

(1)A與E形成的化合物的化學式是　　　　。 
(2)B的最高價氧化物化學式為　　　　,C的元素名稱為　　　　,D的單質與水反應的方程式為　____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現象是
_____________________________________________________
有關反應的離子方程式為___________________________

Answer 1

(1)Al₂O₃(1分)
(2)P₂O₅(1分)　硫(1分)　Cl₂+H₂OHCl+HClO(2分)
(3)先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多,隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清(2分)
Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓(2分),Al(OH)₃+OH^-=Al+2H₂O(2分)

設A、B、C、D四種元素原子的電子數分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據1 mol E與足量酸反應生成的H₂的體積為33.6 L,可知E為鋁元素。