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下列各組離子在指定的環境中一定能大量共存的是（）。

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³^＋、NH₄^＋、Cl^－、SCN^－

B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、I^－

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液：NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H^＋、Mg²^＋、I^－、SO₄²^－

Fe³^＋與SCN^－因生成Fe(SCN)₃而不能大量共存，A錯誤；加入鋁粉能產生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性條件下Fe²^＋與
NO₃^－發生氧化還原反應而不能大量共存，堿性條件下Fe²^＋、NH₄^＋不能大量共存，C錯誤；ClO^－在酸性條件下可以氧化I^－，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	、、、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Cu²^＋、Mg²^＋、、Na^＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________，
ab段發生反應的總離子方程式為______________________________________，
表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質：
Sn⁴^＋＋Sn=2Sn²^＋；
2Sn²^＋＋O₂＋4H^＋=2Sn⁴^＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnO

Sn(OH)₂

Sn²^＋＋2OH^－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的離子方程式：
___________________________________，________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)_2,該堿是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變

B．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

的值減小

C．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，

水解程度減小，溶液的pH減小

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．25℃時 NH₄Cl 溶液的 K_W大于 100℃時 NaCl 溶液的 K_W

B．SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為 SO₂＋I₂＋2H₂O=SO

＋2I^－＋4H^＋

C．加入鋁粉能產生 H₂的溶液中，可能存在大量的 Na^＋、Ba²^＋、AlO

、NO

D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）。

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、Na^＋中的幾種，請填寫下列空白：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是       ，有關的離子方程式為                                                             。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有       ，有關的離子方程式為                           。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的       。

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某強酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃²^―、SO₃²^―、SO₄²^―、C1^―、NO₂^－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

下列結論正確的是

A．X中肯定存在Na^＋、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe(OH)₃、沉淀I一定是Al(OH )₃

D．X中不能確定的離子是 A1³⁺、Na^＋、K^＋和C1^―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，能大量共存的離子組是

A．c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K^＋、Cu²^＋、I^－、SO₄²^－

B．水電離出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃²^－

C．能與Al反應生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、I^－

D．能與K₃[Fe(CN)₆]產生藍色沉淀的溶液：H^＋、Na^＋、SO₄²^－、CrO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應，實驗測得產生CO₂氣體體積(V)與
時間t的關系如圖所示。

反應開始時，兩種溶液產生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN^－)______c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質CaF₂溶度積常數為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調節溶液pH＝4(忽略調節時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。

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