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【題目】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質的量之比為（）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

【答案】C
【解析】解：設0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣中碳的物質的量為xmol，氫氣的物質的量為ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ，ymol氫氣燃燒放出的熱量為241.8ykJ，
由題意得：解得：
則混合物中C（s）與H2的物質的量之比為0.05mol：0.15mol=1：3，
故選C．

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【題目】實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為﹣1價）．
（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯價．
（2）以上反應中的氧化劑為，氧化產物是，當有2mol CuI參與反應時，轉移電子 mol．

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【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	78.5℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A 的反應液中，目的是；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A 的支管口處，目的是

（3）燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，燒杯B內盛裝的液體可以是（在題給物質中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（）
A.生成物總能量高于反應物總能量，該反應不能發生
B.需要加熱的反應一定是吸熱反應
C.由石墨比金剛石穩定，可知C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）；△H＞0
D.稀鹽酸和氨水發生中和反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJmol﹣1

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【題目】從一個關系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質量的單位：gmol﹣1 ，可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量，因此摩爾質量的計算公式為 M=m/n，以此類推，物質的量濃度單位是　　，其計算公式c=　　；由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式NA=　　；氣體摩爾體積的單位是　　，其計算公式是Vm=　　．