【題目】下列粒子半徑最大的是
A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為：
（1）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化產物是_______。
（2）在方程式標出電子轉移的方向和數目_______。
（3）若有32g銅參與反應，被還原的硝酸有_______mol。
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B. 加水，平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.ClO2具有強氧化性，可用于殺菌消毒B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑
C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.Fe2O3能溶于鹽酸，可用作紅色顏料
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。
⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。
⑵寫出反應①的離子方程式：______。
⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )
A. H2A是弱酸
B. 稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大
C. 在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D. 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為___________________________________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________________________。
（3）比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。
4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，請寫出此反應的熱化學方程式：_________________。
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【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是
A.金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋出B.鈉在空氣中長時間放置，最終變為NaOH
C.鈉在空氣中燃燒時，生成淡黃色固體D.取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶
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