Question

（6分）(1)向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，現象是                      ，原因是
①                   ；②                   ；③                         。
(2)明礬在水溶液中的電離方程式為：                             ，實驗室中若用明礬來制取Al(OH)₃，則發生反應的離子方程式為：                                  。

Answer 1

(1)有白色晶體析出 ，① NaHCO₃溶解度較小  ②溶劑質量減小③溶質質量增加。
(2) KAl(SO₄)₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－     Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al (OH)₃↓＋3NH₄^＋

試題分析：(1)碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以溶液變渾濁（或有晶體析出）。
(2) 明礬即KAl(SO₄)₂是強電解質，溶于水全部電離，電離方程式為KAl(SO₄)₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－。實驗室制取Al(OH)₃用的是含Al^3＋的化合物和氨水，離子方程式為Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al (OH)₃↓＋3NH₄^＋。
點評：書寫化學方程式時，首先分析應用的原理，然后根據反應物、生成物書寫方程式，注意要遵守書寫規則。