Question

鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起(先將置于內層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕)，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁．

(1)某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數據：

①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是________，反應的離子方程式為________．

③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

(2)實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價就越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產生的沉淀的物質的量(摩爾)的關系如下圖所示．

回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為________

②在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為________

上述現象說明溶液中________、________、________結合OH^－的能力比________強(填離子符號)．

③B點與A點的差值為________摩爾．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①合理；

　　②氫氧化鈉溶液、2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO^2－＋3H₂↑；

　　③B

　　(2)①OH^－＋H⁺＝H₂O

　　②NH＋OH^－＝NH₃·H₂O、H⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH

　　③0.008