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下列敘述正確的是

A．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素

B．第IA族元素又稱堿金屬，其單質都可以和水反應生成對應的堿

C．若兩種元素原子的最外層電子數相同，則兩元素的最高正價一定相同

D．第三周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

試題分析：A、若兩種不同的核素具有相同的中子數，如果二者的質子數相同，則二者就是同一種核素，因此二者的質子數不可能相等，所以二者一定不屬于同種元素，A正確；B、第IA族元素中的H不是堿金屬，氫氣也和水不反應，B不正確；C、若兩種元素原子的最外層電子數相同，則兩元素的最高正價不一定相同，例如F沒有正價，Cl的最高價是＋7價，C不正確；D、第三周期非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與對應圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質的數據推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H₂O₂

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E₁、E₂、ΔH都會發生改變

D．表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y	單質在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z	常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U	常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數為56，中子數為30
V	屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的2/5

請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其離子結構示意圖為          。
（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是           （寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是            （寫化學式）。
（3）在堿性條件下，Y的單質可與UO₂^－反應制備一種可用于凈水的鹽UO₄²^－，該反應的離子方程式是                                                    。
（4）我國首創的海洋電池被大規模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。該電池正極反應為                        。
（5）已知25℃時，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，則該溫度下反應U(OH)₃+3H⁺

U³⁺+3H₂O的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等：Y能分別與X、Z形成原子個數比為1:3的化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物

C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．已知YX₃沸點遠高于YZ₃，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關系如圖。C與B可形成離子化合物C₃B₂。下列分析正確的是

A．電負性:C>A
B．離子氧化性:C>D
C．氫化物穩定性:A> B
D．原子半徑:r(C)> r(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業、醫院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子分布式       ，從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
（3）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構型是        。
（4）科學家發現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，C₂²⁺的電子式__________
②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構型的名稱是_________
（2）E、F、G三元素的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s¹。
①F元素基態原子電子排布式為_____
②E元素單質的晶體堆積模型為_____(填字母）

a．簡單立方堆積 b．體心立方堆積 c．六方最密堆積 d．面心立方最密堆積
③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)₄]²⁺不考慮空間構型，[G(N)₄]²⁺
的結構可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。Y₂是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質的化學式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質M的化學方程式為
                                                                    。
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關的化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法: __________________________________。
③ 混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發生反應的離子方程式_____________________________________。

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