【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2）/mol | n(O2）/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）
C. 該溫度，反應的平衡常數為11.25L·mol－1
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
【答案】D
【解析】
A、根據已知數據，用二氧化硫化學反應速率v=
=
mol/（L·min）=0.08mol·L-1·min-1，故A正確；
B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，相當于增大壓強，化學平衡正向移動，v（正）＞v（逆），故B正確；
C、通過計算，當反應進行到10min時，二氧化硫的物質的量是0.8mol，所以10min就達到化學平衡狀態，此時反應放出的熱量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始時向容器中充入2molSO3，達到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互為逆反應的過程是吸熱的，所以達平衡時吸收78.4kJ的熱量，故C正確；
D、根據2SO2（g）+O2（g）
2SO3(g），利用三段式分析，有化學平衡常數K=
=
，起始時向容器中充入1.5mol SO3，如果轉化率是40%，則有此時K=
≠，故D錯誤，故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物（F）的合成路線如下：
（1）化合物A的結構簡式為_______；B中含有的官能團名稱是_______。
（2）D的分子式為_______；E→F的反應類型為_______。
（3）A的一種同分異構體G，具有如下結構特點：①分子中含有苯環；②核磁共振氫譜共有5中峰，G的名稱是_______。
（4）已知：C→D為取代反應，其另一產物為H2O，寫出X的結構簡式_______。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體
的合成路線流程圖（無機試劑任用）_______。
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【題目】以色列理工學院的丹尼爾·謝德曼因“發現準晶體”而一人獨享了2011年度諾貝爾化學獎。某組成為Al65Cu23Fe12的準晶體W具有低摩擦系數、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列有關說法中正確的是( )
A.W的熔點比鋁、鐵、銅的都高
B.將一定量W投入少量的鹽酸中，充分反應后溶液中一定有Fe2+
C.等質量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73
D.W在氯氣中完全燃燒時可形成AlCl3、FeCl3兩種離子化合物
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【題目】某�；瘜W興趣小組模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。設計了如圖裝置：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______________。
（2）裝置⑤中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（3）在________（填圖中的裝置數字序號）裝置中制備肼，發生反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）②中盛裝的試劑為_______________，作用是________________。
（5）肼是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料，與氧氣或氮的氧化物反應時，生成物均無污染，寫出肼和一氧化氮燃燒反應的化學方程式_____________________________ 。
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【題目】(1)下列反應屬于吸熱反應的是_________________________
①鋁粉與氧化鐵粉末反應 ②酸堿中和反應 ③硝酸銨溶于水 ④碳酸鈣分解 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌
(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應中的能量變化可用如圖表示：
現有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反應。請根據上述信息回答下列有關問題：
①該反應的熱化學方程式為_____________
②反應物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。
(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：
1 mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1 mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式____________。
(4)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
①寫出下列反應的化學方程式：
B→A：_________；
B→E：_________。
②寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C_________。
(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。
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【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )
A.①和②處B.只有②處
C.②和③處D.②、③、④處
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【題目】氨氣是重要的化工原料。
(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________；如果在1 L密閉容器中，3mol NH3在等溫條件下充分反應，2min后達到平衡，平衡時吸收的熱量為92.4 kJ ，則在這段時間內v(H2)=___________________；保持溫度不變，將起始NH3的物質的量調整為8 mol，平衡時NH3的轉化率為_________________。
(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：___________________，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_____________(填“正極”或“負極”)；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為______________________________________。
(3)一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是____________(填字母代號)。
a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%，向濃度為0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，則開始產生沉淀時(忽略溶液體積變化)溶液中的NH3·H2O的濃度為______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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