Question

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導電性一直不斷增強

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當加入等體積的氨水時，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】CH3COOH和NH3·H2O都是弱電解質，加入氨水的過程中生成強電解質醋酸銨，氨水過量后，氨水稀釋醋酸銨溶液，導電性降低，所以溶液的導電性先增強再降低，故A錯誤；CH3COONH4在水溶液中的水解的離子方程式是CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O，Kb= ，Kh=Kw/(Ka×Kb)，故B錯誤；若Ka≈Kb，當加入等體積的氨水時，CH3COO-、NH4+水解程度相同，溶液基本呈中性，故C正確；根據元素守恒，當加入氨水體積小于醋酸時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)；時當加入等體積的氨水時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)；當加入氨水體積小于醋酸時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D錯誤。