【題目】紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數為34，中子數為44，則硒原子的核外電子數為（ ）
A. 10 B. 34 C. 44 D. 78
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 明礬可以凈水是因為明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體
B. 氧化鋁具有兩性，既能與鹽酸反應又能與氨水反應
C. 過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
D. Fe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料
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【題目】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發生變化的是（ ）
A.溶質的質量
B.溶質的質量分數
C.溶液的體積
D.溶液的物質的量濃度
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【題目】下列物質的名稱不正確的是（ ）
A.KAl(SO4)2·12H2O：明礬
B.Na2S2O3：硫代硫酸鈉
C.CH3CH2OCH2CH3∶乙醚
D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷
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【題目】下列說法不正確的是（ �。�
A.純堿是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一
B.硫酸可用于金屬礦石的處理和金屬材料的表面清洗
C.還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑
D.丙三醇俗稱甘油，吸濕性強，可用于護膚
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【題目】金屬鈦性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業上用鈦礦石(主要成分:FeO、TiO2、SiO2等)為原料制取鈦并得到副產物綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如下，回答下列問題：
己知:①TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O(l)
②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中
（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_____________。
（2）加入過量鐵粉的目的是_____________。
（3）固體2的主要成分是_____________。
（4）請用化學平衡移動原理解釋溶液2加熱煮沸的目的_____________。
（5）在高溫下，TiO2和焦炭的混合物中通入Cl2得到TiC14和一種可燃性氣體，請寫出反應的化學方程式_____________。
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【題目】a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.b元素除0價外，只有一種化合價
B.五種元素中，c元素的性質最穩定
C.d氣態氫化物溶于水，溶液顯堿性
D.e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽
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【題目】如右圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4g固體
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