Question

某同學欲配制0.1 mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃。理由是_____________；檢驗方法是_______________。
（2）為準確測定樣品中Ba(OH)₂的含量。進行如下實驗：
①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入______中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)₂的質量分數為____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線的________________處所對應的刻度。滴定終點的現象是_______________。

Answer 1

（1）Ba(OH)₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產生，且產生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO₃（2分）。
（2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。
（3）標準鹽酸溶液潤洗2～3次，粗細交界點。溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內保持不變。

試題分析：（1）氫氧化鋇溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：
CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O；沉淀中若含有碳酸鋇，加入鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應產生二氧化碳，會看到有氣泡產生。
（2）①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液要用250 mL容量瓶。
②0.82764（或0.83）（2分）。
Ba(OH)₂                           ~      2HCl
1mol                                2mol
25.00 mL×cmol/L                0.200 mol/L×24.20mL
Ba(OH)₂ 濃度0.0968mol/L  Ba(OH)₂的質量0.0968mol/L×0.250 L×171g/mol =4.1382g
中Ba(OH)₂的質量分數為4.1382÷5×100%=0.82764（或0.83）
（3）滴定管要用標準液潤洗2～3次，準確讀數應該是滴定管上藍線粗細交界點，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內保持不變。