【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） 
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
【答案】A
【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S，則
A．W為Cl，非金屬性較強，對應的最高價氧化物對應的水化物為HClO4 ， 為酸性最強的含氧酸，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則W的非金屬性比Z的強，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸增強，對應的元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，W為S，同主族元素中O對應的氫化物的穩定性最強，故D錯誤．
故選A．
由元素所在周期表中的位置可知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S，結合元素周期律的遞變規律判斷元素對應單質、化合物的性質．
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH
濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。
（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。
（4）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學科學的認知錯誤的是
A.化學是一門以實驗為基礎的自然科學
B.化學家可以制造出自然界中不存在的物質
C.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
D.化學研究會造成嚴重的環境污染，人類終將毀滅在化學物質中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_____________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是____________。
方案 | 反應物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是____________，c中加入的試劑是____________，d中加入的試劑是____________，實驗現象為____________________________________________。有同學認為，該實驗裝置仍不能證明上述結論，改進的措施是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的容器中發生反應：H2（g）+CO（g） 
C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質量為 15 的 H2、CO 混合氣體，反應一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為 16，下列說法正確的（ ）
A. 反應前后氣體的壓強之比為 2:1
B. 此時 CO 的轉化率為 50%
C. 反應前后氣體的密度之比為 15:14
D. 如果反應繼續向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 
和 
④異戊烷[ 
]新戊烷[ 
]
⑤ 
⑥甲烷與丙烷 ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）
注意：以上七組物質，不一定是每組物質都能找到對應填空
（1）互為同位素的是；
（2）互為同分異構體的是；
（3）互為同系物的是；
（4）同一種物質的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可觀察到的現象為
A. 不分層，溶液呈紫色 B. 不分層， 溶液呈棕色
C. 分層，上層為紫色 D. 分層，下層為紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知：CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。
（2）①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________________。
（4）在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應: CaC204(s) 
CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 內生成 CaO 的質量為11.2g，則該段時間內v(CO)=_______。
（5）滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消粍KMnO4溶液V1mL。
步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol /L) | KMnO4液滴入的體積（mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________。
②滴定終點的現象是________________________________________。
③該蛋殼中CaCO3的質量分數=_______%，則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)
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