【題目】已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=4.9× 10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是
A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液
【答案】D
【解析】由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更難溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑A、B、C三項中，C項NaI溶液效果更好；因為AgI和Ag2S中陰陽離子個數比不相等，所以不能直接通過Ksp來判斷AgI與Ag2S誰更難溶，需通過計算：AgI飽和溶液中，c(I-)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I-)=1.0×10-16，所以c(I-)=1.0×10-8；Ag2S飽和溶液中，Ag2S
2Ag++S2-，c(S2-)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2-)×[2c(S2-)]2=1.6×10-49，所以c(S2-)=
；因為
<1.0×10-8，所以Ag2S比AgI更難溶，則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故選D。
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【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：
，得產物經水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一，現欲合成(CH3)3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是
A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷
C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷
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【題目】濃度均為0.01mol·L-1、體積均為V1L的兩種一元酸HX和HY的水溶液，加水稀釋至體積為VL，測得兩溶液pH隨lg
變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是
A. HY為一元弱酸 B. 將兩種溶液無限稀釋，由水電離產生的c(H+)相等
C. lg=3時，升高溫度，
增大 D. HX 的電離程度：b>a
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【題目】基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是
A.p 區、第四周期第ⅠB 族B.ds 區、第四周期第Ⅷ族
C.d 區、第四周期第ⅠB 族D.ds 區、第四周期第ⅠB 族
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【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。
（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結晶粉末或小結晶，其性質活潑，具有強還原性，是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質的反應方程式為： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小組利用該反應在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關性質。請回答下列問題：
（1）采用下圖裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。
①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為__________；滴加濃硫酸前需要將裝置內的空氣排凈，這樣操作的目的是___________________________________。
②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛裝的試劑為_____________________。
（2）將0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，測得該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。
①寫出上述條件下Na2S2O5溶解于水時與水反應的化學方程式_____________________；
②結合溶液中的離子平衡的知識解釋溶液顯酸性的原因_____________________________。
（3）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_________________________。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014) 規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算) 的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
按上述方案進行實驗，消耗標準I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量為___g·L-1，該數據說明某葡萄酒中SO2的殘留量_________ （填“是”或“否”）達到我國國家標準。
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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