【題目】下列物質中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：
ⅰ. 
ⅱ. 
ⅲ. 
(以上R、R’、R”代表氫、或烴基等)
(1)A屬于芳香烴，名稱是______________，由B生成C的反應類型是________________。
(2)試劑a是_________________，HCHO的電子式是________________。
(3)E的結構簡式是_________________。
(4)由F生成G的化學方程式是____________________。
(5)二取代芳香化合物W是
同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，W共有____種(不含立體結構)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________。
(6)以乙醇為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線(用簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（ ）
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.該反應的正反應是吸熱反應
B.該反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變
C.830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻υ正＜υ逆
D.830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性． 物質 
有光學活性，發(fā)生下列反應：
①與乙酸發(fā)生酯化反應 ②與NaOH水溶液反應 ③在Cu作催化劑時與O2反應 ④與銀氨溶液反應．發(fā)生哪些反應后生成的有機物無光學活性（填寫符合題意的字母編號）
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
A．
B．加適量
固體可使溶液由
點變到
點
C．
兩點代表的溶液中
與
乘積相等
D．
、
分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（ ） 
A.1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成
B.1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應
C.X中有二種含氧官能團，酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團
D.X分子式為C16H12O4 ， 和乙醇發(fā)生反應生成分子式為C18H18O5的酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ②④⑤
C. ①④⑤ D. ①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。
（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________。
（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時間時NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)
②此條件下達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=________。
③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。
（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。
②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)______。
（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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