Question

（本小題滿分16分）
Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式                               
（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有                   （多選扣分）
a．開發氫能源          b．使用電動車   c．植樹造林            d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖， B的最外層電子數比K層電子多1，
D元素的主族序數是周期序數的2倍，E的單質是黃綠色氣體；據此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其氣態氫化物的化學式為           。
(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）            ，
可以驗證該結論的是（填寫字母序號）            ；
A．比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：            。（填寫化學式）

Answer 1

Ⅰ．（1）2CO + 2NO  2CO₂ + N₂，（2）SO₂轉化成SO₃，產生硫酸酸霧。
（3）a、b。
Ⅱ．（1）第三周期IV_A族，SiH₄  （2）  Cl   CD 
（3）HClO₄>H₂SO₄＞H₂CO₃

Ⅰ．（1）參與大氣生態環境循環的無毒氣體應該是CO₂和氮氣，所以方程式為2CO + 2NO  2CO₂ + N₂。
（2）“催化轉換器”能促使SO₂的轉化，而SO₂是轉化為SO₃的，而SO₃易形成酸雨，從而產生硫酸酸霧。
（3）植樹造林可以改善大氣環境，但不能控制城市空氣污染源。戴上呼吸面具是不現實的。
Ⅱ．第一層只能容納2個電子，所以x等于2，故該元素的原子序數是14，即A是硅，原子序數E＞D＞A＞B＞C，A、C同主族，則C是碳。短周期元素中最外層電子數比K層電子多1的元素可以是B或者是Al，由于B的原子序數大于碳的，所以B只能是鋁。A、B、D、E同周期，屬于第三周期，D元素的主族序數是周期序數的2倍，所以D是硫元素。E的單質是黃綠色氣體，則E是氯元素。