【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相同
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
暑假銜接教材期末暑假預(yù)習(xí)武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項應(yīng)為
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________。
（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-，從而實現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10～20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算 T1 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (
④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是__________ (填序號)。
A．混合氣體的密度保持不變
B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．容器內(nèi) N2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，質(zhì)量之比為__________，密度之比為__________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．在反應(yīng) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的 67.2 L Cl2 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10－3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是（ ）
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）
A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是 ．
（2）放出一半氣體所需的時間為 ．
（3）反應(yīng)放出
體積氣體所需的時間約為 ．
（4）A，B，C，D各點反應(yīng)速率的快慢順序為
（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因：
（6）計算H2O2初始狀態(tài)的濃度 ．
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