Question

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業鹽，不能用作食品工業，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。

（2） B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將7.8g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

Answer 1

【答案】（1）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）銅片逐漸溶解，溶液變為藍色 吸收未反應的NO

（3）取樣，加入稀鹽酸，產生無色氣體，遇到空氣變為紅棕色

（4）堿石灰 （5）1.8g

【解析】

試題分析：（1）濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2） A中生成的NO2進入B中與水反應生成硝酸，B中銅與稀硝酸反應生成NO和硝酸銅，觀察到的主要現象是有無色氣體產生和銅片逐漸溶解，溶液變為藍色，酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+，D裝置的作用是吸收未反應的NO。

（3）根據3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產生無色氣體，遇到空氣變為紅棕色。

（4）副產物碳酸鈉和氫氧化鈉是過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成的，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，除去二氧化碳、水，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰。

（5），將7.8g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g。