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由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOC1₂在酸性條件下可以產生C1₂,下列關于混鹽CaOC1₂的有關判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應產生1molC1₂時轉移2N_A個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

試題分析：根據混鹽的概念可知，混鹽CaOC1₂中的酸根應該是ClO^－和Cl^－，所以該混鹽與硫酸反應產生1molC1₂時轉移N_A個電子，選項A不正確，D正確；ClO^－水解顯堿性，B正確；次氯酸鹽具有強氧化性，C正確，答案選A。
點評：本題關鍵是準確理解混鹽的概念，然后根據化合價以及生成物氯氣判斷出鹽中的酸根。

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在6KOH + 3Cl₂ ="=" KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反應中,下列說法中正確的是

A．KCl是還原產物，KClO₃是氧化產物

B．Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑

C．KOH是氧化劑，Cl₂是還原劑

D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1∶5

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ClO₂是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，有強氧化性。工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得。則有關此反應的說法正確的是（）

A．NaClO₃是還原劑

B．氧化性：ClO₂＞NaClO₃

C．化學反應方程式為：2NaClO₃+ Na₂SO₃+ H₂SO₄= 2ClO₂ + 2Na₂SO₄ + H₂O

D．1 mol NaClO₃參加反應有2 mol e^-轉移

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下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是

A．PCl₃→PCl₅	B．MnO₄^-→Mn²⁺
C．SO₂→SO₃^2-	D．Cl₂→HClO

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（6分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。
(1)甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：____（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質______。
(2)為了驗證甲、乙同學的推斷，現提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液

請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：
驗證甲同學方案：。
驗證乙同學方案：。
（3）根據所學知識判斷，你認為_______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應時的離子方程式為_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)已知離子反應：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在

中的化合價是___ __。
(2)化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是。 (填編號)。
②標出下面化學方程式電子轉移的方向和數目(用雙線橋表示)，并回答有關問題
Na₂Cr₂O₇＋6KI＋14HCl = 2CrCl₃＋2NaCl＋6KCl＋3I₂＋7H₂O
反應中的還原劑___________。

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三氟化氮(NF₃)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：
4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列說法正確的是(　　)

A．NH₄F的還原性比NH₃強

B．NF₃的氧化性比F₂強

C．該反應中被氧化和被還原物質的物質的量之比為4∶3

D．該反應中得到1 mol NF₃時，轉移6 mol電子

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三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。反應原理為： C₃N₃（OH）₃

3HNCO； 8HNCO＋6NO₂

7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是：（）

A．C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質	B．HNCO是一種很強的氧化劑
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A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g

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