Question

對于反應N₂O₄（g）  2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數ψ（NO₂）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點的正反應速率的關系為v（A）＜v（C）
B．A、B、C、D、E各狀態中，v（正）＜v（逆）的是狀態E
C．維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D．使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

Answer 1

【答案】分析：A、根據壓強對化學反應速率的影響分析，壓強越大，反應速率越大；
B、處于曲線上的狀態為平衡狀態，在曲線以外的狀態不處于平衡狀態，根據從坐標的變化趨勢判斷反應進行的方向；
C、根據壓強對化學反應速率的影響分析，壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態時用的時間越少；
D、從p₁突然加壓至p₂，瞬間平衡沒有移動，NO₂的體積分數不變，再緩慢降壓時，平衡向正反應方向移動，NO₂的體積分數逐漸增大．
解答：解：A、增大壓強，反應速率增大，C點壓強大于A點壓強，所以v（A）＜v（C），故A正確；
B、處于曲線上的狀態為平衡狀態，E點NO₂的物質的量少于平衡狀態時的物質的量，反應應向生成NO₂的方向移動，此時v（正）＞v（逆），D點NO₂的物質的量多于平衡狀態時的物質的量，反應向逆反應方向移動，此時v（正）＜v（逆），故B錯誤；
C、壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態時用的時間越少，E→A和D→C的物質的量相等，應為x＞y，故C錯誤；
D、從p₁突然加壓至p₂，瞬間平衡沒有移動，NO₂的體積分數不變，再緩慢降壓時，平衡向正反應方向移動，NO₂的體積分數逐漸增大，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的含義，以此判斷反應進行方向．