【題目】某氣態烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產物分子中的氫原子又可被3mol Cl2完全取代，則此氣態烴可能是
A.CH3C≡CCH3 B.CH2=CH2 C.CH≡CCH3 D.CH2=CHCH3
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述中，不正確的是（ ）
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C.葡萄糖能發生水解反應
D.蛋白質遇硫酸銅溶液后會變性
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質)為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：
流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：
①適當升高溫度；②攪拌；③________等。
(2) 加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為________________。
(3) “除鐵”時，控制溶液pH的范圍為______________。
(4) 濾渣B的主要成分的化學式為______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
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【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；
④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是
A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①
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【題目】丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10→C2H6＋C2H4，C4H10→C3H6＋CH4，某化學興趣小組為了測定裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計實驗如下圖所示(夾持裝置已略)：
如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略)
(1)這三步操作的先后順序依次是________(填寫序號)。
(2)B裝置所起的作用是__________________________________。
(3)若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗，如圖：
①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ__________，Ⅱ____________。
②Na2SO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。
③B的結構簡式：____________。
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【題目】除去物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（苯酚） | 溴水 | 過濾 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 溴苯（液溴） | NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是
A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液
C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．下列說法錯誤的是（ ）
A. 氣態氫化物的熱穩定性：X＜Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X
C. X、Y元素均存在同素異形體
D. W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色
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【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2，可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請回答：
⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是_____，該反應自發進行的條件____________。
(2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應I CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H1
反應II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
①下列說法不正確的是_____
A. △H1小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1:3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數為________(用a、V表示)。
③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。________
據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是__________。
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