【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現的化學性質或作用進行判斷，其中正確的是
①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b.反應②中SiO2表現出氧化性
c.反應③中SiO2表現了酸性氧化物的通性
d.反應④符合用難揮發性的酸酐制取易揮發性的酸酐的道理
e.反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應
A.aceB.bdeC.cdeD.ab
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【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）
A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形
C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1﹣xCoO2
6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時A極電極式為：LixC6–xe-=6C+xLi+
B.放電時，若轉移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1g
C.充電時，A極接外電源的正極
D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在B極回收
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸)：
(1)反應①能觀察到的現象是__________，有關反應的化學方程式為________。
(2)反應②加入的金屬可能是______，有關反應的離子方程式為________。
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。
(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。
(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。
(4)AlCl3溶液的濃度為______________。
(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。
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【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是 ( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2
B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少
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【題目】第四周期元素Q位于ds區，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數的關系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答)：
（1）基態Y原子核外共有___種運動狀態不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態原子的價電子排布式為_________________。
（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態，其沸點高于Y2沸點的原因為___________。
（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據“等電子體原理”預測X2Y的空間構型為______________。
（4）XW3存在孤電子對，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號)。
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵
（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結構如圖所示：
①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數目為_______。
②該二元化合物的化學式為___________________。
（6）已知單質Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。
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【題目】鐵紅的性質實驗。
(1)實驗裝置
已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2O
CO2↑＋CO↑＋4H2O。
①實驗前應先______。
②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是____、___(填字母編號)。
A．濃硫酸B．澄清的石灰水C．氫氧化鈉溶液
③C裝置的作用是___________。
(2)數據分析與計算：用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量反應溫度的關系如圖。
已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
①800 ℃以上時，管內固體成分的化學式為___________。
②寫出管內固體質量由48 g變為46.4 g時反應的化學方程式__________。
(3)實驗評價：請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷___________。
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