Question

【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5L NaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al（OH）3]，再計算出n[Mg（OH）2]，進而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比。

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5L NaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。