【題目】下列元素屬于鹵族元素的是（ ）
A.F
B.P
C.He
D.Li
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C．放電時正極附近溶液的堿性增強
D．放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如右圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。
③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3－。該反應的離子方程式是___________________。
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知ΔH 表示反應熱（ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱），下列描述正確的是（ ）
A．伴隨有能量變化的物質變化都是化學變化。
B．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同。
C．已知相同條件下2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1，反應2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。
D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）寫出X的元素符號 ，其原子結構示意圖為 。
（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式 。
（3）Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 。
（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為 。
（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發生氧化還原反應的化學方程式為 。
（6）在2 L密閉容器中進行下列反應：CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0 （吸熱），其他條件不變，只改變下列某一反應條件，分析化學反應速率的變化趨勢并進行相關計算。
①增加C，化學反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
②減小密閉容器的體積，化學反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③若起始時將2 mol CO充入容器發生反應，2S后測得CO2為0.6 mol，則2S內CO的平均反應速率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，不正確的是( )
A. 稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
B. 試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、量筒都可以直接在火焰上加熱
C. 可燃性氣體點燃前必須驗純
D. 制備蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體
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