【題目】A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，H溶液中的溶質是一種鹽．它們的轉化關系如圖所示．請回答：
（1）物質B、E和F的化學式為B、E、F；
（2）反應①的化學方程式為： ， 其反應類型為 ．
【答案】
（1）CuO；CO；Fe2O3
（2）C+2CuO 
2Cu+CO2↑；置換反應
【解析】解：A～H都是初中化學中常見的物質，B為黑色固體，D為紅色固體單質，A、B高溫會生成C和D，所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E會與紅色固體F反應，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應會生成G，所以G是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，（1）根據上面的分析可知，B是CuO，E是CO，F是Fe2O3 ，
所以答案是：CuO；CO；Fe2O3；（2）反應①是碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑，該反應是單質和化合物生成單質和化合物的反應，屬于置換反應．
所以答案是：C+2CuO 2Cu+CO2↑；置換反應．
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是 ( )
A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
B. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
C. 電池負極的反應式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+
D. 電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率
B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1
C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了人類的可持續發展，我們應綜合利用資源．保護環境，跟自然 和諧相處：
（1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料．塑料屬于（選填“無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環境帶來的危害稱為“”，發電廠是利用垃圾焚燒產生的轉變為電能．
（2）發射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空： ①自來水生產過程中，可用方法除去水中不溶性雜質．
②在生產生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作： 
Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是（填序號）．
Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法不利于保護水資源的是（填序號）．
A．大量使用化肥農藥 B．工業廢水處理達標后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O與D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
A. 常溫下，向D2O中加入DCl，pKw變大
B. 25℃時，純D2O的pH等于7
C. 25℃時，pH=7的液體一定是純H2O
D. D2O的電離過程為吸熱過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7～8；
Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1；
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。
（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為___________________ 。
（2）Na2S2O5能與水發生化合反應，反應后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因：____________________。
（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中硫的含量。實驗中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標準碘溶液、c2 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請補全實驗方案：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入—定體積的過量c1 mol L-1的標準碘溶液，充分反應后滴入NaOH溶液調節溶液pH至中性，____________________________。重復上述步驟2次，記錄數據。
（4）含鉻酸性廢水中常含有+ 6價鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個階段先后處理含Cr2O72-的廢水， Cr2O72-被還原為Cr3+，實驗結果如圖。
①0～40 min內用Cr2O72-表示的平均反應速率為____________mol L-1 min-1。
②60～80 min內Cr2O72-與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌．降溫至t1℃，下列說法正確的是（ ） 
A.t2℃時，得到M的飽和溶液
B.t2℃ 時，得到N的不飽和溶液
C.溫度降低到t1℃時，得到M、N的不飽和溶液，且溶液中溶質的質量分數相等
D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液
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