Question

如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中d電極質量增加了2.16g．據此回答問題：
（1）電源的N端為______極；
（2）電極b上發生的電極反應為______；
（3）電極c上生成的氣體在標準狀態下的體積：______；
（4）甲溶液的pH為______（設溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實現鐵的表面鍍上一層鋅，則電解質溶液為______，e電極的材料是：______，f電極的電極反應式為______．

Answer 1

（1）測得乙中d電極質量增加了2.16g，則d電極發生Ag⁺+e^-=Ag，所以d電極為陰極，N為電源的負極，故答案為：負；
（2）電解食鹽水，b為陰極，發生2H⁺+2e^?=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^?=H₂↑；
（3）d電極發生Ag⁺+e^-=Ag，c，發生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，由電子守恒可知4Ag～O₂↑，則氣體的體積為

2.16g

108g/mol

×

1

4

×22.4L/mol=0.112L，故答案為：0.112L；
（4）由電子守恒可知2NaOH～2e^-～2Ag，n（NaOH）=n（Ag）=0.02mol，則c（NaOH）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13；
（5）丙燒杯中實現鐵的表面鍍上一層鋅，則電解質溶液為ZnCl₂，e為Zn，f電極為陰極，其電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn，故答案為：ZnCl₂；Zn；Zn²⁺+2e^-=Zn．