（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 溫度/℃ | 250 | 310 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
| 濃度mol/L 時間/min |
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 | 0.6 | 1.2 | 0.2 |
| 4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
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科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2012屆高三第四次調研考試化學試題 題型：058
煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
(1)在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
則CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝________
(2)已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)．
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
又知此溫度下該反應的平衡常數K＝1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為________．
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數據：
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________．
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數學式表示)．
(4)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________；如t0～t1平衡常數為K1，t2～t3平衡常數為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．
(5)煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．
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科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三上學期四調考試化學試卷 題型：填空題
煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1) 在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． 
(CO)=
(H2O) d．c(CO)=c(H2)
又知此溫度下該反應的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數據：
①實驗l中以
(CO2)表示的反應速率為 。
②該反應的逆反應為 (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數學式表示)。
(4)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是 ；如t0～t1平衡常數為K1,t2～t3平衡常數為K2，則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) 
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是＿＿＿＿。
A.在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D.混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
?? 
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K＝______（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分)煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． 
=(CO)=
(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
|
|
|
| |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 3 |
3 | 9.. | a | b | c | d | t |
①實驗l中以
(CO2)表示的反應速率為 。
②該反應的逆反應為 (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數學式表示)。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是 ；如t0～t1平衡常數為．K1,t2～t3平衡常數為K2，則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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