【題目】下列屬于吸熱反應是（ ）
A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應
C.鐵與鹽酸反應D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于ag H2和bg He 的說法正確的是
A. 同溫同壓下，H2和He的體積比是a:b
B. 同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質的量之比是2:1
C. 體積相同時，He 的質量一定大于H2的質量
D. 同溫同壓下，若二者的物質的量相等，其密度也相等
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【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。
Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：
（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。
（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。
（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。
（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
①經計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。
②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。
③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。
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【題目】下列說法中正確的是
A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率
D.用完的電池可以隨意地丟棄
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【題目】明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）
A. 該冶煉鋅的反應屬于置換反應
B. 煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
①多孔電極a為負極
②a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-
③b極的電極反應式為H2－2e-＋O2-==H2O
④該電池的總反應式為2H2＋O2
2H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
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【題目】鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生產生活中有重要的用途。
（1）鉑和氨水可以形成配合物。可用于提取鉑。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體，科學研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①C1-的核外電子排布式為_______。
②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式為
，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____，分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡啶中的大π鍵應表示為_____；1mol吡啶中含有σ鍵的數目為________
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。
a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由_____________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是_____分子(其“極性”或“非極性”)。
（3）富勒烯C60能夠與Pt結合形成一系列絡合物。富勒烯(C60)的結構如圖所示，C60屬于____晶體；C60分子中五元環與六元環的數目比為__________。
(已知簡單多面體的頂點數V、棱數E及面數F間有如下關系：V-E+F=2)。
（4）金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3，則晶胞參數a=___nm(列出計算式即可)。
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為__________________，反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差15g，導線中通過__mol電子．
（2）如圖1，其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的電極反應式為___________________________________，這是由于NH4Cl溶液顯____性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成∩型，則乙裝置中石墨電極(1)為__極，甲裝置中銅電極上電極反應式為_____
（4）如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH為__
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