Question

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄·5 H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要檢驗(yàn)其中的Fe²⁺應(yīng)選擇下列試劑中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號(hào)）。
a．H₂O₂      b．空氣       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl₂溶液中的是          （填化學(xué)式）。寫(xiě)出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。
（7）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO₄^－還原為Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe²⁺濃度為     。

Answer 1

（1）Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄＝2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑（2分）
（2）a（1分）
（3）調(diào)節(jié)溶液的PH時(shí)，F(xiàn)e³⁺在Cu²⁺開(kāi)始沉淀之前就能沉淀完全，從而把鐵雜質(zhì)除去（1分）
a（1分）
（4）溶液溫度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右（1分）
（5）CuO（1分）     過(guò)濾（1分）
（6）NH₃（1分）      2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O==CaCO₃↓+2NH₄Cl（2分）
（7）MnO₄^－+ 5Fe²⁺ + 8H⁺="==" Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O（2分）      0.0960mol/L（2分）

解析