Question

研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為________________________。利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是_________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ/mol         
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂ 
e．體系壓強保持不變    
f．每生成1 mol SO₂的同時消耗1 molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

Answer 1

（1）3NO₂＋H₂O=NO ＋2HNO₃；67.2          
（2）－41.8；b、f ；8/3 
（3）<；在1.3 ×10⁴kPa 下，CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。