Question

【題目】Ⅰ、下列轉化關系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式_____________________。

（2）試劑a是_________溶液（寫一種即可）

（3）若試劑b是H 2 SO 4 ，工業上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO 4 ，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是________________________。

Ⅱ、（1）某容器中發生了一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子，在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．

該反應的離子方程式是___________________。

（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題。

①下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX（未配平的反應式）。

下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

② 若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）Fe2〇3+2Al2Fe+AlO3（1分）（2）NaOH或HCl（1分）

（3）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）2SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）

II.（1）2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-（2分〉

（2）①ad（2分〉②CO2（1分）1（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ.已知X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，說明A為Fe2O3，X為鋁，它們通過鋁熱反應生成氧化鋁（B）和鐵（單質Y）；D與Fe反應生成E，則試劑b為鹽酸，D、E分別是氯化鐵和氯化亞鐵。

（1）反應①是鋁與氧化鐵發生鋁熱反應，化學方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；

（2）B還是氧化鋁，是兩性氧化物，因此試劑a是NaOH或HCl；

（3）若試劑b為硫酸，則E為FeSO4（鐵的化合價為＋2價）→Fe（OH）SO4（鐵的化合價為＋3價），而NaNO2（氮的化合價為＋3價）→NO（氮的化合價為＋2價），根據電子得失守恒、質量守恒定律配平，反應化學方程式為2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑。

II. （1）根據圖像可知次氯酸根離子的物質的量減少，氮氣的物質的量增加，因此次氯酸根離子是反應物，且作氧化劑，氮氣是氧化產物，因此反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+ 5Cl-；

（2）①將NO2變成無害的N2中，氮元素的化合價降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，在下列四種物質：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質有乙醇和NH3，答案選ad；

②若G為天然氣的主要成分，G是甲烷，甲烷被NO2氧化生成CO2，所以X為CO2；反應中1molNO2得到4mol電子，生成1mol氮氣需要轉移8mol電子，1mol甲烷失去8mol電子，因此根據電子得失守恒可知n＝1。