【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是 （ ）
①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C4H6
⑤可能有C2H6 ． 
A.②⑤
B.②④
C.③④
D.②③
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波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25°C時，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液． 
（1）甲溶液PH=；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4 極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數據如下:
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸，實驗操作如下:
I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入B mL濃鹽酸，在儀器2中加入2.0g KMnO4，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；
II.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中；
III.Sn粒反應完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。
請回答:
(1)寫出儀券2中發生化學反應方程式________________________。
(2)下列說法不正確的是______。
A.裝置連接好，加入藥品前要檢查裝置的氣密性
B.產生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略
C.操作中應控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.儀器6 可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻
(3)儀器7 放的試劑是_______________________，作用是___________________、__________________。
(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到___________________現象，化學方程式為___________________________________。
(5)經測定產品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學方程式表示)。
(6)產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00 mL，反應原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判斷滴定終點的依據為______________________________，產品的純 度為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用___________（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的______（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。
備選裝置（其中水中含酚酞溶液） | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。
③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放______溶液（填化學式），反應的離子方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br﹣ ， 然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結合．根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（ ）
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。
回答下列問題：
（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應物體積相等：__________________________________________________。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發生副反應，化學方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發煙”，該反應的化學方程式為______________________________________
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。
①控制氣流速率，宜慢不宜快 ②持續加熱丙裝置
③若丙裝置發燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是__________（選填字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
請設計實驗方案檢驗產物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 電解法，反應為2Cu+H2O |
（1）工業上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成__而使Cu2O產率降低。
（2）已知：
①2Cu(s)+ 
O2(g)
Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
則方法a中發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應連_________電極(填“C”或“D”)。
②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為_______。
③原電池中負極反應式為______________。
（4）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示：
序號 | 溫度/℃c/mol·L-1t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.049 2 | 0.048 6 | 0.048 2 | 0.048 0 | 0.048 0 |
② | T1 | 0.050 | 0.048 8 | 0.048 4 | 0.048 0 | 0.048 0 | 0.048 0 |
③ | T2 | 0.10 | 0.096 | 0.093 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①催化劑的催化效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)。
②實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是（圖1）（填字母）．
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉化率為 ． 
（3）C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H= ．
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D.將固態碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
（5）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ， 若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molCO、2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CO、4mol H2 |
CH3OH的濃度（mol/L） | c1=0.25 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態的是 ．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變 E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是 ．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關系圖（圖3）：
各階段的平衡常數如表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
K4 | K5 | K6 | K7 |
K4、K5、K6、K7之間的關系為（填“＞”、“＜”或“=”）．反應物的轉化率最大的一段時間是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式的書寫正確的是
A.CuCl2＝Cu +Cl2↑B.Na2CO3＝2Na++CO32-
C.H2SO4＝2H++S6++4O2-D.Ba(OH)2＝Ba +2OH
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