【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列選項正確的是（ ）
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)
D. 濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小順序為③>②>①
【答案】D
【解析】A. 酸性:HCN>HCO3-，所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3，故A錯誤；B. 酸性：HCOOH>HCN，等pH的HCOOH和HCN前者濃度較小，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B錯誤；C. 電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO－)+c(OH－)，c(K＋)+c(H＋)=c(CN－)+c(OH－)，由此可得c(Na＋)－c(HCOO－)=c(OH－)-c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)=c(OH－)-c(H＋)，酸性：HCOOH>HCN，所以水解程度：HCOONa，物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，前者c(OH－)較小，c(H＋)較大，因此，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)，故C錯誤；D. ①
、CO32-水解互促，②
的水解不受其它離子的影響，③
、Fe2+的水解相互抑制，所以濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N
)的大小順序為③>②>①，故D正確。故選D。
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. 
CH4(g)＋O2(g) 
CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol
B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol
C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol
D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲圖表示的是pH對植物和人的淀粉酶活性的影響；乙圖表示的是3種脫氫酶(A、B、C)的活性受溫度影響的情況。下列敘述正確的是( )
A. 從甲圖中可以知道pH=6時植物淀粉酶的活性最高
B. 從乙圖中無法知道酶C的最適溫度
C. 從甲圖中可以知道若細胞由酸性變成堿性時,淀粉酶的活性逐漸升高
D. 從乙圖中可以知道酶活性溫度范圍最廣的是B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是( )
A. 最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊
B. 簡單離子的離子半徑：戊>丁
C. 含有丁元素的酸有多種
D. 乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中物質，能用分液漏斗直接進行分離的是
A. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液
B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C. 乙酸和乙醇
D. 甘油和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A、B、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，其中A的最外層電子數是其內層電子數的2倍，B、D、E為同周期元素，B原子的核外電子總數是其未成對電子數的5倍，E原子最外層有1個未成對電子，F原子核外有22種運動狀態的電子。請回答下列問題：
(1)F元素位于周期表___________區，其價電子排布圖為：___________。
(2)B、D、E三種元素中，第一電離能最小的是_______________________ (填元素符號)；寫出AD2的等電子體___________ (分子和陰離子各寫一種)。
(3)AO2和DO2熔點高的是___________，原因是___________。
(4)B的單質和E的單質反應可形成原子個數比為1∶3的化合物M，M的立體構型為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________。
(5)元素F有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是F晶體的一種晶胞，晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是
A.乙烯與Cl2加成
B.乙烯與HCl加成
C.乙烷與Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應
D.乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克氫氣。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數_________。
（2）原稀硫酸溶液中溶質質量分數________。
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