Question

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)

B. b點(diǎn)，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C. a點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因?yàn)槠胶獬��?shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以溫度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物仍然減小，生成物仍然增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象分析，a點(diǎn)為H2和H2O物質(zhì)的量的交點(diǎn)，所以相等，故C正確；D、其他條件恒定，充入更多H2，氣體的總物質(zhì)的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氫氣，由于乙醇的物質(zhì)的量的增量有限，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。