Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖3-1所示。下列敘述不正確的是（    ）

圖3-11

A.ROH是一種強堿

B.在x點，MOH未完全電離

C.在x點，c(M⁺)=c(R⁺)

D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

D

解析:

若ROH為強堿，當它稀釋100倍時，其c(OH^-)=10-1V/（100V）=10^-3 mol·L^-1，即pH=11，觀察ROH稀釋圖線，圖中所示之值與此吻合，故A說法是正確的；若MOH也為強堿，當它稀釋100倍時，其c(OH^-)=10^-2V/（100V）=10^-4 mol·L^-1，即pH應為10，而圖中所示之值為11，比它大，說明MOH在稀釋過程中又電離出了氫氧根離子，由此證明它是弱堿，當然在稀釋100倍時，就沒有完全電離，B說法正確；在稀釋100倍時，兩種堿溶液的氫氧根離子濃度相等，則M+與R+濃度也相等，C項說法也正確；由于MOH為弱堿，部分電離，即c(MOH)＞c(OH^-)，故稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)。