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選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液

B．升華

C．結晶

D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過濾

（1）____   __分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）__      _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（3）__      _分離水和汽油的混合物。
（4）__      _分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

G、C、D、E（每空2分）

試題分析：（1）食鹽水易溶于水，沙子不溶，過濾；（2）隨溫度的升高硝酸鉀的溶解度變化較大，氯化鈉的溶解度變化較小，冷卻結晶可得到硝酸鉀；（3）水和汽油互不相溶，分液可分開；（4）沸點相差較大的可用蒸餾法分開。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：

【提出假設】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
（2）實驗過程中，儀器F的作用是。
【驗證假設，分析推理】
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同.數據如下：

實驗小組	稱取無水CuSO₄的質量/g	儀器C增加的質量/g	量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第②小組CuSO₄分解的化學反應方程式：。
若將①小組CuSO₄分解時所得氣體在一定條件下反應并達到平衡，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的

，其平衡常數表達式為最終所得氣體的平均相對分子質量為__________（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO₄^2-等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是

A．用礦鹽生產食鹽，除去SO₄^2-最合適的試劑是Ba(NO₃)₂

B．工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是（填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質量	當KMnO₄溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質量

（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為。
Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設計了如下實驗裝置。

（1）如上圖連接好裝置。實驗前應進行         操作
（2）觀察到裝置C中產生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質的氧化性）。
猜想1：                              ；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗。
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是
（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

實驗步驟	預期現象和結論

Fe(NO₃)₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發生的氧化還原反應的化學方程式為。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的________(填“Fe³^＋”、“Fe²^＋”或“Al³^＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作____ ____。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節約NaNO₂的物質的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)²^＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²^＋及NO₃^-。為檢驗所得產品中是否含有Fe²^＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑和分離方法合理的是

A．苯（苯酚）：溴水、過濾

B．CO₂氣體（HCl）：飽和Na₂CO₃溶液、洗氣

C．淀粉（氯化鈉）：蒸餾水、滲析

D．水（Br₂）：乙醇、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計和結論正確的是( )

A．向某溶液中加入鹽酸后產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該溶液一定含有CO₃^2-

B．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂后溶液變渾濁，是因為析出了NaHCO₃晶體

C．向某溶液中加入適量新制氯水和幾滴KSCN溶液后呈紅色，則該溶液一定含有Fe²^＋

D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有Ag⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗研究的常用方法，

A．蒸餾

B．萃取

C．過濾

D．結晶 E．分液 F．紙上層析，請填空（填字母）：

分離墨水中的染料的方法             ；
用四氯化碳提取溴水中的溴單質的方法             ；
分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77．1℃）的方法             ；
從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70% 及A1₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解方程式為

（1）A中屬于還原產物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿；C的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進行的操作有蒸發濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是＿＿＿＿。

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