Question

【題目】（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標準狀況下其體積為______L，它與______gH2O含有相同的氧原子數。

（2）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為______，體積比為______。

（3）某氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數為______。

（4）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為___g。

（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質量為______。

Answer 1

【答案】1 11.2 18 11:7 11:7 NA 16 32

【解析】

（1）3.01×1023個CO2分子的物質的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其中含1mol氧原子，在標準狀況下其體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。如果與水含有相同的氧原子數，則水的物質的量是1mol，質量是18g，故答案為：1、11.2、18；

（2）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數之比即為物質的量之比，為，體積比等于物質的量之比，為11：7，故答案為：11:7、11:7；

（3）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質量是1.25×22.4＝28，所以28g該氣體的物質的量是1mol，所含有的分子數為NA，故答案為：NA；

（4）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其質量為30g，則其平均摩爾質量為30g/mol，由平均值規律可知n（N2）=n（O2）=0.5mol，氧氣的質量為0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：16；

（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則根據阿伏加德羅定律可知A的物質的量與氫氣的物質的量相等，為1.0g÷2g/mol＝0.5mol，所以A的相對分子質量為16.0÷0.5＝32，故答案為：32。