Question

( 1 ) （4分）在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1－氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO₂；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO₃酸化。

鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是_______________     （填序號）

鑒定1－氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是_____________    （填序號）

( 2 ) （11分）通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，

B 管增重0.36g。請回答：

（1）該有機(jī)物的的最簡式為__________________；

（2）產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是____________；

（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；

（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_____________；（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（5）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，B管的作用是______________________；

（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________；

A. 消耗液體E的質(zhì)量  B.  樣品的摩爾質(zhì)量  C. CuO固體減少的質(zhì)量

D.  C裝置增加的質(zhì)量       E.  燃燒消耗O_2­的物質(zhì)的量

（7）在整個實(shí)驗(yàn)開始之前,需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是

__________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）  ④③⑤⑦①        ②③⑦①     各2分

（2）  CHO_2­   2分 ； g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b） 2分

       H₂O_2­；1分 ； 減小  1分 ；吸收燃燒后產(chǎn)生的H_2­O（g）1分；  B  2分 ； 趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差  2分

【解析】（1）氯酸鉀中氯元素要先通過氧化還原反應(yīng)生成氯離子，然后才能進(jìn)行檢驗(yàn)，所以答案是 ④③⑤⑦①；鹵代烴中的鹵素原子不能電離出，所有不能直接加入硝酸銀檢驗(yàn)。需要先通過鹵代烴的水解反應(yīng)，此時相應(yīng)的離子。由于鹵代烴的水解是在堿性環(huán)境中完成的，所以再加入硝酸銀溶液之前要先酸化，答案是②③⑦①。

（2）①燃燒后A管增重1.76g，所以CO₂的質(zhì)量是1.76g，物質(zhì)的量是1.76g÷44g/mol＝0.04mol。B 管增重0.36g，則生成物水是0.36g，物質(zhì)的量是0.02mol。其中生成物中氧原子的物質(zhì)的量是0.04mol×2＋0.02mol×1＝0.10mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣是1.76g＋0.36g－1.8g＝0.32g，物質(zhì)的量是0.01mol。因此有機(jī)物中含有氧原子，物質(zhì)的量是0.1mol－0.01mol×2＝0.08mol。所以碳、氫、氧的原子個數(shù)之比是1︰1︰2，即最簡式為CHO₂.

②根據(jù)裝置圖可判斷，D是產(chǎn)生氧氣的，由于相應(yīng)吸收生成的水，所以氧氣應(yīng)該是干燥的。又因?yàn)閴A石灰也能吸水，所以首先用無水氯化鈣吸水，然后再用堿石灰吸收CO₂。因此順序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）。

③制取氧氣的裝置不需要加熱，所以E中是雙氧水。

④反應(yīng)中有機(jī)物不能會不完全燃燒，從而產(chǎn)生CO，氧化銅的存在可以使CO氧化生成CO₂。所以如果沒有氧化銅，則A管重量將減小。

⑤B中是無水氯化鈣，用來吸收燃燒后產(chǎn)生的H_2­O（g）。

⑥根據(jù)最簡式，要計算分子式，則還必須知道相對分子質(zhì)量，答案選B。

⑦由于裝置內(nèi)含有空氣，而空氣中含有CO₂和水蒸氣，所以必須趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。