Question

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數為________；

(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　? ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；

(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)5

(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)?? ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1；

(3)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)???? ΔH＝－622.2 kJ·mol－1

(4)N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑

【解析】(2)分析題給方程式，可知由2×②－①得到要求的熱化學方程式，故ΔH＝2ΔH2－ΔH1；(4)堿性電池中負極發生還原反應，也就是還原劑失電子的反應，結合電解質溶液為堿性條件，故寫為：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋

N2↑。