Question

【題目】已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含Fe2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設溶液體積不變）。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液時，先產生Ni(OH)2沉淀

C.當滴定到溶液pH=5時，溶液中lg約為10

D.當滴定到溶液呈中性時，Ni2+已沉淀完全

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ag不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：Ni＞Ag，故A錯誤；

B．c(Ni2+)=0.4mol/L時，Ni2+剛好開始沉淀時溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時，Fe3+剛好開始沉淀時溶液中，故先產生Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；

C．溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；

D．當溶液呈中性時，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯誤；

故答案為：C。