Question

某化學小組進行Na₂SO₃的性質實驗探究。
在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現象如下表：

編號	實驗現象
a	溴水褪色
b	產生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

 
根據實驗現象進行分析：
(1)a中實驗現象證明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中發生反應的離子方程式是_____________________________________________
(3)應用化學平衡原理解釋c中現象(用化學用語及簡單文字表述)__________________________________________________________。

Answer 1

(1)還原性　(2)SO₃^2-＋2S^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O
(3)在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入 BaCl₂后，Ba^2＋＋SO₃^2-=BaSO₃↓(白色)，由于c(SO₃^2-)減小，SO₃^2-水解平衡左移，c(OH^－)減小，紅色褪去。

(1)a中發生反應的化學方程式為：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O=Na₂SO₄＋2HBr，證明Na₂SO₃具有還原性。
(2)b中產生淡黃色沉淀，發生反應的離子方程式是SO₃^2-＋2S^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O。
(3)滴入酚酞溶液變紅是因為SO₃^2-發生了水解反應而使溶液顯堿性：SO₃^2-＋H₂O??HSO₃^-＋OH^－，再加入BaCl₂溶液后，Ba^2＋與SO₃^2-反應產生BaSO₃沉淀，反應消耗了SO₃^2-使其濃度減小，水解平衡向左移動，OH^－濃度減小，紅色褪去。