Question

 (每空1分  共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。

回答下列問題：

（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。

（3）E元素在周期表的位置是              。

（4） 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了              原理、____________原理和____________規則。

（5） 用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

 

Answer 1

【答案】

(每空1分，共10分) （1）F   F   (2) 高    因為NH₃分子間形成氫鍵   

   (3)第周期第四Ⅷ族     (4) ；能量最低   泡利    洪特

   (5)

【解析】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用等。

根據元素的結構及有關性質可知，A、B、C、D、E分別是Si、Na、P、N、Fe。

（1）氮元素是第二周期元素，由于非金屬性越強，第一電離能越大，而F是最強的非金屬元素，所以第一電離能最大的是F。同樣非金屬性越強，電負性也是最大的，因此也是F。

（2）由于NH₃分子間形成氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH₃的。

（3）鐵的原子序數是26，位于第四周期第Ⅷ族。

（4）考查原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知，氮原子的核外電子排布圖

。因為這樣這樣排布遵循了能量最低 原理，泡利原理和洪特規則。

（5）鈉和S形成的是離子化合物，其形成過程是。