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在平衡體系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-中，能使c（Ca²⁺）減小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ca（OH）₂固體

A．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，平衡右移，c（Ca²⁺）減小，氫氧根離子的濃度降低，故A錯誤；
B．鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，平衡右移，c（Ca²⁺）減小，c（OH^-）增大，故B正確；
C．加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，c（Ca²⁺）、c（OH^-）不變，故C錯誤；
D．加入少量氫氧化鈣，平衡不移動，c（Ca²⁺）、c（OH^-）不變，故D錯誤，
故選：B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于給定的可逆反應的平衡常數（K）的說法正確的是（　　）

A．K只與溫度有關，溫度不變，K不變

B．改變條件，反應物的轉化率增大，K也一定增大

C．溫度一定時，其正、逆反應的K相等

D．若正反應△H＜0，升高溫度，該反應的K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知工業上生產H₂的過程中有如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態．請回答：
（1）若增大H₂O（g）的濃度，則CO的轉化率______（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）

A．增大壓強，有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

B．熱的純堿溶液去油污能力較強

C．加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉化為NH₃

D．常溫下，pH=3的H₂SO₄溶液中水的電離程度小于pH=3的NH₄Cl溶液中水的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于X+Y（g）?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率不變，則X和Z可能的狀態是（　　）

A．X為固態，Z為固態	B．X為固態，Z為氣態
C．X為氣態，Z為氣態	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，平衡后

c(A)

c(B)

=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時

c(A)

c(B)

=b，下列敘述正確的是（　　）

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b

B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑

C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b

D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究和開發CO₂和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于______反應；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的______倍．（結果保留兩位小數點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，達到平衡時CO轉化率______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K______（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H₂做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂的熱化學方程式為：______．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH₃OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為______．