【題目】
A. 微量元素就是可有可無的元素
B. 微量元素主要是指Cu、Fe、B、Mn等
C. 缺少微量元素生命活動要受到影響
D. 微量元素也是生命和非生物界共有的
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是____；產物K2SO4中K元素的鑒定操作過程是____。
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應方程式為____。
（4）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa時：
①2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1
②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1
則SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是__________________________。
（5）假設整個過程中沒有物質損失，理論上三種最終產物K2SO4，Al和H2SO4的物質的量之比為___________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合所學內容回答下列問題：
Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 | 溫度 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 | 20℃ |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 | 20℃ |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1-2滴1 mol/LFeCl3溶液 | 20℃ |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 | 20℃ |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液 | ||
⑥ | 無 | 20℃ |
（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。
（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。
分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。
（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。
Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（4）反應開始至2 min，Z的平均反應速率____________。
（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：
①向其中充入1 molX氣體，化學反應速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；
②向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應），化學反應速率_______________；
③同時加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學反應速率________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題．
（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。
（2）有關有機物E的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_________________，反應類型_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳的作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短．鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如下： 
已知該物質的燃燒產物為CO2、H2O和N2 ， 1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質的量及在一定條件下與Br2發生苯環取代反應生成的一溴代物的同分異構體的種數分別為（ �。�
A.23.25mol 5
B.24.5mol 7
C.24.5mol 8
D.23.25mol 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁等金屬單質及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應，由下列物質冶煉相應金屬單質時采用電解法的是_________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_______（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為______________________________________________。
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時負極反應式為_____________。
（4）氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無污染的燃料電池系統，總反應式為：
（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：_______。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_________________________。
（6）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率高無污染，多用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d電極上的電極反應式為_____________________。
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