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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．
（2）試劑C是水，其作用是

．
（3）試劑D是

，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是

（填下列操作序號(hào)）．
①檢驗(yàn)氫氣純度 ②加熱E ③檢驗(yàn)裝置氣密性
④點(diǎn)燃G管溢出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和試樣的總質(zhì)量b；
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式，其中較簡單的是

．
（6）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1Cu2O(s)+

1

2

O2(g)

.

2CuO(s)△H=-145kJ?mol^-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣西省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其Y分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其Y分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為。

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已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 KJ/mol C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 KJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷共5 mol，完全燃燒放熱3847 KJ/mol，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為
A．	3∶1
B．	1∶3
C．	1∶4
D．	1∶1

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