| A、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體 | B、除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液 | C、用分液漏斗分離苯與硝基苯 | D、分離Mg（OH）2中含有的Ca（OH）2雜質：可將混合物放入水中調成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌 |
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
物質 | Al | Fe2O3 | Al2O3 | Fe |
熔點(℃) | 660 | 1462 | 2054 | 1535 |
沸點(℃) | 2467 | —— | (2980) | 2750 |
(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？
答：_______________(填“合理”或“不合理”)
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：
所用試劑 |
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實驗操作及現象 |
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有關反應的化學方程式 |
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(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是______________(填序號)，理由是_________________________________________________。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
物質 | Al | Fe2O3 | Al2O3 | Fe |
熔點/℃ | 660 | 1 462 | 2 054 | 1 535 |
沸點/℃ | 2 467 | — | (2 980) | 2 750 |
(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理？答：_________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：
所用試劑 | 氫氧化鈉溶液 |
實驗操作及現象 |
|
有關反應的化學方程式 |
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(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好用__________ (填序號)，理由是：_____________。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填)： 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數為1.8×10－5，一水合氨的電離常數為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產生H+中和了Mg(OH)2電離產生的OH-而使平衡右移導致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學卻認為NH4Cl電離產生的NH4+結合了OH－生成了弱電解質NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)2 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：
_____________________________________ ______________________________
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省溫州二中高二第二學期期中考試化學試題 題型：實驗題
Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 | |
| B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 | C．用蒸餾水洗干凈滴定管。 |
| D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
Mg2+ +2OH-查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試化學試題 題型：實驗題
Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填)： 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數為1.8×10－5，一水合氨的電離常數為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 
Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產生H+中和了Mg(OH)2電離產生的OH-而使平衡右移導致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學卻認為NH4Cl電離產生的NH4+結合了OH－生成了弱電解質NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)2 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：
_____________________________________ ______________________________
_________________________________________________________________________
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